Ciao a tutti ho una domanda abbastanza semplice. Se io erogo 10 bolle al minuto in vasca con il metodo "alfa" di diffusione a KH 10 (esempio) e ho una concentrazione di CO₂ di 30ppm con relativo abbassamento del pH a 7.2 (esempio). Se abbassassi il KH a 4 avrei una relativa diminuzione del pH a 6.7 (esempio) per effetto tampone. Se lasciassi invariato il metodo di diffusione "alfa", avendo come variabile il solo KH, la concentrazione di CO₂ sarà sempre 30ppm avendo una sola variazione di pH o cambierà anche quest'ultima, aumentando per esempio a 40ppm?

(i numeri sono preso totalmente a caso)

Non ho capito che intenti x metodo alpha... Cmq se abbassi il KH l'effetto tampone sarà inferiore, di conseguenza le 10 bolle/m, se ben distribuite, abbasserebbero di più il pH e di la concentrazione di CO₂ sarebbe maggiore.
La relazione non è lineare.
(Credo che questo intendessi vero? )

Metodo alpha era un modo per chiamare un generale metodo di diffusione.

Io non parlo di pH, che so che diminuisce se si abbassa il pH, ma a parità di erogazione e diffusione, cambiando la sola variabile KH le ppm di CO₂ in acqua non dovrebbero rimanere uguali? In fondo io inserisco e faccio sciogliere se la medesima identica CO₂, l'unica che cosa che ho fatto è stata abbassare il KH che influisce sul pH facendolo abbassare, ma non dovrebbe influire sulla quantità di CO₂ sciolta in acqua

Come ti ho scritto prima non è una relazione lineare.
Per esempio... Di quelle 10 bolle a KH 10 mettiamo caso se ne sciolgono completamente 5, per l'effetto tampone, e hai pH a 7.2.
Con KH 4 è probabile che se ne sciolgano 8, di conseguenza il pH scenderebbe più di quanto tu avresti se fosse una relazione lineare.

scheccia ha scritto:Come ti ho scritto prima non è una relazione lineare.
Per esempio... Di quelle 10 bolle a KH 10 mettiamo caso se ne sciolgono completamente 5, per l'effetto tampone, e hai pH a 7.2.
Con KH 4 è probabile che se ne sciolgano 8, di conseguenza il pH scenderebbe più di quanto tu avresti se fosse una relazione lineare.

Si ma io non sto parlando di pH, io sto parlando di concentrazione di CO₂. Il pH è una variabile dipendente da KH e CO₂, fin qui ci siamo, e lo ho scritto anche nel primo messaggio. Ma se io sciolgo completamente 10 bolle di CO₂ in acqua a KH 10 e ne sciolgo completamente 10 a KH 4 è normale che il pH scenda per effetto tampone in maniera logaritmica, qui arriva la mia domanda, i PPM di CO₂, e NON il pH, sono identici o aumentano? non sto parlando di potere acidificante, ma solamente di CO₂ sciolta in acqua. forse non ci stiamo capendo

Aumenta... Se se ne sciolgono 8 invece di 5

Nell'ipotesi che hai fatto che riesci a sciogliere 10 bolle completamente a KH 10 e anche a kh4, la concentrazione è uguale, ma che io sappia non è pensabile.

scheccia ha scritto:Aumenta... Se se ne sciolgono 8 invece di 5

Nell'ipotesi che hai fatto che riesci a sciogliere 10 bolle completamente a KH 10 e anche a kh4, la concentrazione è uguale, ma che io sappia non è pensabile.

In che senso non è pensabile?

Perché più alto è il KH più velocemente la CO₂ raggiungerà la superficie e la raggiungerà... Prendi una bottiglia di coca o di acqua gassata... Per quanto tu non la smuova, per quanto sia piena... Appena la apri iniziano a sgasarsi, in quanto il gas tende a salire... Non so se mi sono spiegato.

Quindi il KH oltre a contribuire nell'effetto tampone del pH impedisce anche alle bolle di CO₂ di sciogliersi fisicamente se troppo alto?

CO₂, pH e KH: spiegazione semplice dell'effetto-tampone

Guarda l'immagine (oltre a leggere l'articolo), è più chiaro di me