Un po' di confusione coi numeri:

Ogni 31 mg di fosforo, ne aggiungi 117 di potassio.

Quale fosfato, mono,bi o tripotassico?

. Entrambi i sali introducono potassio insieme a qualcos'altro:
- con il nitrato, la quota di potassio è del 38%;
- con il fosfato, diventa il 55%.

Se e' 117 su 31 non è il 55%.
Urgono chiarimenti

mariosalvatore ha scritto:Un po' di confusione coi numeri:

Ogni 31 mg di fosforo, ne aggiungi 117 di potassio.

Si riferisce al tripotassio fosfato, in entrambi i casi!
I calcoli sono corretti!

mariosalvatore ha scritto:Un po' di confusione coi numeri:

Ogni 31 mg di fosforo, ne aggiungi 117 di potassio.

Quale fosfato, mono,bi o tripotassico?

. Entrambi i sali introducono potassio insieme a qualcos'altro:
- con il nitrato, la quota di potassio è del 38%;
- con il fosfato, diventa il 55%.

Se e' 117 su 31 non è il 55%.
Urgono chiarimenti

Il fosfato di potassio è formato da fosforo, potassio e ossigeno, che ovviamente non prendiamo molto in considerazione. Per la percentuale però devi tenere conto anche di quello, e sono 64 mg.
Quindi 117 : (31+117+64) = %potassio : 100, fai la proporzione e ti viene che la percentuale del potassio è 55%

Appunto! Proprio così!

Grazie, mi trovo.
Ora però qualcuno mi aiuta a calcolare il dosaggio del fosfato bi-potassico per il mio acquario di 180 litri?
Quello che voglio ottenere è i fosfati a 1 mg/litro e scoprire quale sarà la concentrazione del potassio raggiunta.
Per favore sviluppate i calcoli così imparo anche io.
Grazie

Con un dosaggio da 10mL ci metti ben 180mg di fosfati.
Quindi in un litro di soluzione contengono 18g di fosfati.
Sapendo che una mole di fosfato è uguale a 95 grammi, 18grammi di fosfati corrispondono a 18/95 moli di fosfato.

Sapendo che il peso di una mole di fosfato bipotassico pesa 174,23 grammi, ti servono 18/95 di 174,23 grammi, quindi ti occorrono:

(18*174,23) / 95 = 33,012 grammi di fosfato bipotassico, approssimabili a 33 grammi!

Basta che pesi 33 grammi di questo sale, poi aggiungi tanta acqua distillata (altrimenti ti precipitano sul fondo il calcio ed i fosfati, un bel casino) fino al volume di un litro.
Conservi al buio e al fresco e passa la paura!
Il dosaggio richiesto è di 10ml!

se volessi utilizzare sto parametro per calcolare il dosaggio sul mio paludario, le proporzioni intese come calcolo matematico, reggono?

Un grande grazie a Lucazio00.
Molto chiaro.
Per completare la conoscenza manca poco:
- Con 10 ml, oltre a portare i fosfati a 1 mg/l, a quanto avrò' portato il potassio?
- dove posso trovare il peso delle moli delle varie sostanze?
- potreste darmi le formule del fosfato di potassio nelle tre forme mono-bi-tri ?
Grazie mille anticipate e buona giornata

Allora con quel dosaggio alzi il potassio di:

rapporto la massa molare del fosfato (95 grammi per mole) con quella del potassio (39 grammi per mole).
1 mole = 6,023 * 10²³ particelle!

1millimole = 1 mole /1000 quindi,

1 millimole di fosfato = 95 mg
1 millimole di potassio = 39mg

1milligrammo di fosfato = 1/95 millimoli di fosfato

nel caso del fosfato monopotassico (KH₂PO₄) il numero di particelle di potassio è identico a quelle di fosfato, quindi 1/95 millimoli
e sapendo che un millimole di potassio è uguale a 39 milligrammi, allora bisogna fare la seguente operazione:
(1/95)millimoli * 39milligrammi/millimole di potassio = (39/95)mg di potassio, che corrispondono a 0,41 mg di potassio per litro aggiunti con quel dosaggio di 10ml.

Con lo stesso dosaggio, ma con il fosfato bipotassico (K₂HPO₄), raddoppia l'aumento di potassio, cioè +0,82mg/l.

Sempre con lo stesso dosaggio di 10ml, l'aumento di concentrazione di potassio aumenta del 50%, quindi la concentrazione di potassio aumenta di 1,23mg/l.

In tutti e 3 i casi, l'apporto di potassio è trascurabile!

K= potassio, 39 grammi/mole
P= fosforo, 31 grammi/mole
H= idrogeno, 1 grammo/mole
O= ossigeno, 16 grammi/mole
PO₄^-3= fosfato, 95 grammi/mole

KH₂PO₄, fosfato monopotassico, 136,09 grammi/mole, solubilità a 20°C: 222g/l
K₂HPO₄, fosfato bipotassico, 174,23 grammi/mole, solubilità a 20°C: 1492,5g/l
K₃PO₄, fosfato tripotassico, 212,27 grammi/mole, solubilità a 20°C: 900g/l

lucazio00 ha scritto:Allora con quel dosaggio alzi il potassio di:

rapporto la massa molare del fosfato (95 grammi per mole) con quella del potassio (39 grammi per mole).
1 mole = 6,023 * 10²³ particelle!

1millimole = 1 mole /1000 quindi,

1 millimole di fosfato = 95 mg
1 millimole di potassio = 39mg

1milligrammo di fosfato = 1/95 millimoli di fosfato

nel caso del fosfato monopotassico (KH₂PO₄) il numero di particelle di potassio è identico a quelle di fosfato, quindi 1/95 millimoli
e sapendo che un millimole di potassio è uguale a 39 milligrammi, allora bisogna fare la seguente operazione:
(1/95)millimoli * 39milligrammi/millimole di potassio = (39/95)mg di potassio, che corrispondono a 0,41 mg di potassio per litro aggiunti con quel dosaggio di 10ml.

Con lo stesso dosaggio, ma con il fosfato bipotassico (K₂HPO₄), raddoppia l'aumento di potassio, cioè +0,82mg/l.

Sempre con lo stesso dosaggio di 10ml, l'aumento di concentrazione di potassio aumenta del 50%, quindi la concentrazione di potassio aumenta di 1,23mg/l.

In tutti e 3 i casi, l'apporto di potassio è trascurabile!

K= potassio, 39 grammi/mole
P= fosforo, 31 grammi/mole
H= idrogeno, 1 grammo/mole
O= ossigeno, 16 grammi/mole
PO₄^-3= fosfato, 95 grammi/mole

KH₂PO₄, fosfato monopotassico, 136,09 grammi/mole, solubilità a 20°C: 222g/l
K₂HPO₄, fosfato bipotassico, 174,23 grammi/mole, solubilità a 20°C: 1492,5g/l
K₃PO₄, fosfato tripotassico, 212,27 grammi/mole, solubilità a 20°C: 900g/l

Alla faccia di"acquariofiliafacile"!!!