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Giorno raga !!!
Se può essere utile la mia testimonianza io non ho mai rilevato variazioni con e senza CO₂. Sempre intorno ai 600 µS/cm
Buona domenica

RiccardoMazzei ha scritto:Ma la variazione di pH a cui assistiamo in acquario, sebbene importante di solito per chi eroga CO₂ in modo ottimale (intorno a 1 punto di pH, cioè un fattore 10 per la concentrazione in g/l) avviene tra concentrazioni molto basse: tra 10-8 e 10-7 g/l di ioni H+.

Se può far comodo alla tua analisi,io parto da un pH sgasato di 8.3 per portarmi a pH 6.9

Ciao, forse sbaglio ma la conducibilità è collegata al numero di ioni disciolti in acqua.
Se la CO₂ finisce le piante rallentano il consumo delle sostanze, quindi terminano lo scambio col terreno che fanno abitualmente (danno ioni H+ in cambio dello ione che serve alla pianta).
Quando la CO₂ termina le piante non rilasciano più la stessa quantità di ioni H+.
Ora la mia conoscenza finisce e vado ad intuizione:
è probabile che venga rilasciato più di uno ione H+ per il corrispondente ione nutritivo, quindi banalmente gli ioni disciolti in acqua calano appena finisce la CO₂.
esempio: la pianta scambia due ioni H+ per la sostanza nutritiva caricata positivamente A,
finisce la CO₂, la pianta scambia meno sostanze, quindi a determinare la conducibilità ci saranno solo le sostante A piuttosto che gli ioni H+, che son in numero minore quindi la conducibilità cala.

Ma ripeto, è solo una mia IPOTESI, potrebbe essere una gran cavolata e basta.

Più CO₂ è disciolta in acqua, più la conducibilità è alta.

Questo perchè la CO₂ reagisce con l'acqua (lo sanno tutti, H₂O)
per dare acido carbonico H₂CO₃, che rilascia ioni H
responsabili dell'acidità e ioni bicarbonato HCO₃^-,
quindi il contenuto di particelle cariche (ioni) aumenta di conseguenza anche la conducibilità.

Alcuni diranno che il pH non può aumentare perchè H⁺ è uno ione acido e HCO₃^- è uno ione basico.
Non è così perchè oltre alla concentrazione di acidi e basi conta anche la loro forza:
H⁺ è un acido forte e HCO₃^- è una base debole, quindi il risultato è un'acidificazione.
A pH molto basici, HCO₃^-, si comporta addirittura da acido,
rilasciando un H⁺, diventando carbonato CO₃^-2,
col risultato che la soluzione molto basica, è leggermente meno basica!

Tutto questo dimostra che non è possibile tarare un conduttivimetro con l'acqua gassata!
Infatti tutta quella CO₂ è sotto pressione se la bottiglia è chiusa, non appena viene aperta parte di essa esce fuori dall'acqua e continua a farlo, rendendo variabile la lettura della conducibilità, facendo impazzire lo strumento e voi che invano cercate di tararlo!