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cicerchia80 ha scritto:

scheccia ha scritto:(2*massaPO43/massaP2O5)*1000

faccio il figo pure io...

Io vi batto tutti...

Sini ha scritto: Io vi batto tutti...

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E=mc2

ci siamo, ho metabolizzato, ho capito cosa non ho capito:
1.35 g/ml (densità)*0.25 (titolo P2O5)* 1000 mi da la massa di anidride fosforica per ml di soluzione (337.5 mg/ml) e fin qui c'ero.
Non capisco come si passa da P2O5 a PO₄^3-, cioè il 2*massaPO4/massaP2O5 della formula.
comunque si, ero io quello in ultima fila con il walkman....

...dividi le masse molari per vedere quanto PO₄^3- c'é,io stavo affianco al tuo banco,ma dormivo perché le pile erano scariche

Ma il calcolatore bello che pronto é troppo scomodo?

Quindi in 1ml di CIFO Fosforo ci sono 451 mg di ione fosfato...

451 come il libro "Fahrenheit 451" così per ben ricordare! Oppure per gli appassionati di storia romana:
451dC la battaglia dei Campi Catalaunici combattuta tra il generale romano Flavio Ezio contro Attila, il re degli Unni!
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cicerchia80 ha scritto: Ma il calcolatore bello che pronto é troppo scomodo?

i calcoli li faccio con quello così non sbaglio, ma mi piace capire...e ancora non ci sono riuscito.
Continuo a non capire il " *2 " nell'espressione: 2*massaPO4/massaP2O5

io da non-chimico avrei fatto così:
nota la massa di P2O5 per ml, che è 337.5 mg/ml.
Imposto l'equivalenza:
337.5 : 142(m molare P2O5) = x : 95 (m molare PO₄^3-)
Ottengo che x=337.5*95/142=225.79

Dove sbaglio?
Grazie per la pazienza, è che mi applico, ma non ci arrivo, al contrario che a sQuola.

Perché P2O5 contiene 2 moli di PO₄^3- ... Dovrebbe essere PO₄^3-/(p2o5/2) che equivale a PO₄^3-*(2/p2o5) ...
@lucazio00 confermi?

Esatto!

Bravi! Capite bene che poi chiedo a voi :ymblushing:

scheccia ha scritto:Perché P2O5 contiene 2 moli di PO₄^3-

Ok, ci sono quasi, ma non manca qualche atomo di ossigeno nel ragionamento?


non prendetelo per accanimento, è solo amor di conoscenza....