Artic1 ha scritto: ↑nicolatc ha scritto: ↑Ma 1,7 grammi al litro non sono per nulla plausibili, siamo quasi a livello della Ferrarelle!
Appunto. Quella è la solubilità effettiva massima. Non il livello di equilibrio con la CO
2 atmosferica.
Non c'è una solubilità
massima in assoluto, ma relativa (proporzionale) alla pressione che esercita il gas sul liquido.
La costante di proporzionalità tra la concentrazione disciolta e la sua pressione parziale è la costante di Henry.
La solubilità della CO
2 che hai indicato tu, ad esempio, è di non poco
inferiore a quella che trovi disciolta in una bottiglia di Ferrarelle, che supera abbondantemente i 2 grammi al litro.
Wikipedia indica una solubilità della CO
2 (a 25 °C in acqua pura) pari a
1.45 grammi al litro, ad una pressione di 1 bar (circa 1 atmosfera).
Ma sta considerando la pressione di 1 bar della sola CO2!
In aria, invece, la pressione parziale della CO
2 è 400 milionesimi della pressione totale esercitata dell'aria (la pressione parziale coincide con la percentuale volumetrica del gas in esame).
Quindi, se moltiplichi quella solubilità indicata da wikipedia (di 1.45 g/l) per 400 e dividi per 1 milione, ottieni proprio
0.58 mg/l , che è appunto la solubilità della CO2 ad una pressione dell'aria di 1 bar (e alla pressione della CO
2 di
0.0004 bar).
Potrei dirti che alla pressione di 3 bar di pura CO
2, la solubilità supera certamente i 3 grammi/litro, quindi perfino quella della Ferrarelle non è certo la massima!
Artic1 ha scritto: ↑
nicolatc ha scritto: ↑la tabella si riferisce ad una CO
2 atmosferica di 350 pppmv, ma moltiplicando per 400 e dividendo per 350 esce tutto corretto.
Sarà una tabella vecchia, ormai come PPM di CO
2 siamo a 390-400
Esatto, infatti ho detto di aver diviso per 350 e moltiplicato per 400 in modo da avere i risultati in tabella aggiornati ai valori attuali di CO
2 in atmosfera (lo stesso vale per il relativo KH mostrato in quella tabella).
