Forum acquariofilia facile: allestimento e gestione facile dell' acquario, tutto sui pesci tropicali

Certcertsin ha scritto: ↑

29/01/2022, 17:28

quindi senza KH ..

Il KH non è mai 0
Una minima parte reagisce sempre con carbonati
Addirittura potrrbbe essere più stabile cosí che con un KH dato, appunto perché creerebbe una maggiore produzione di CO, che poi evapora, facendo avere sbalzi

Certcertsin ha scritto: ↑

29/01/2022, 17:28

quindi non è l acido che abbassa il pH, è la CO₂ prodotta dall acido è così?..che storia..

Soprattutto la CO₂, ma è così anche con la torba, infatti poi il pH tende a risalire

Allora con pesci in vasca direi proprio che non lo tenterei.
Buono a sapersi comunque.

Certcertsin ha scritto: ↑

29/01/2022, 17:28

Ok però in questo caso stiamo parlando di acqua d osmosi giusto @Elisotta ?quindi senza KH ..

Si, in questo caso si.
effettivamente se l' acqua è praticamente a KH zero.... Cosa scompone il muriatico per produrre CO₂? Immagino che il muriatico necessiti di bicarbonati per rilasciare CO₂, o sbaglio? E se non trova KH da scomporre?

Certcertsin ha scritto: ↑

29/01/2022, 17:28

quindi non è l acido che abbassa il pH, è la CO₂ prodotta dall acido è così?..che storia..

Secondo me tutti e due a sto punto se ho capito bene...

Elisotta ha scritto: ↑

29/01/2022, 22:40

Allora con pesci in vasca direi proprio che non lo tenterei.

Beh, discutibile, non voglio tentarti, ma per arrivare a pH bassi, tra pericolosità dell'acido (tipo pH Minus) e catappa, stiamo li è

Elisotta ha scritto: ↑

29/01/2022, 22:40

effettivamente se l' acqua è praticamente a KH zero

cicerchia80 ha scritto: ↑

29/01/2022, 17:42

Il KH non è mai 0

Elisotta ha scritto: ↑

29/01/2022, 22:40

Secondo me tutti e due a sto punto se ho capito bene

La CO₂ non abbassa il pH

È l'acido carbonico (notare acido sottolineato) che abbassa il pH
La CO₂ in acqua, diventa acido carbonico, con la famosa instabile reazione

CO₂ + H2O ↔ H2CO3
Instabile perchè si scompone facilmente e torna CO₂ + H2O (notare la doppia freccia)


Un acido, in acqua, abbassa il pH, se ha bicarbonati, li scinde producendo CO₂, se non li ha, semplicemente rilascia ioni H+

Con il pH indichiamo la quantità di cationi H3O+ disciolti in soluzione; in pratica si tratta di uno ione idronio (H+) legato ad una molecola d’acqua (H2O).

Spiegazione flash del pH di una soluzione
Se il pH ha una concentrazione maggiore di ioni OH- (ossidrili)è basica
Se ha una concentrazione maggiore di ioni H+ (idrogeno) è acida
...mettendo un acido, inserisci ioni H+
Abbassi il pH

strainteressante... Tempo di metabolizzare una riga alla volta....
@Certcertsin hai capito che storia??

Elisotta ha scritto: ↑

30/01/2022, 23:13

hai capito che storia

Ho capito che è una bella storia ,ma per capire bene mi sa che dovrò studiare..
Un giorno forse capirò davvero..

Mi associo volentieri

@cicerchia80 ciao ma dall'uso del muriatico e dalla sua reazione con i carbonati restano residui chimici? o comunque dannosi

Certcertsin ha scritto: ↑

31/01/2022, 9:31

Elisotta ha scritto: ↑

30/01/2022, 23:13

hai capito che storia

Ho capito che è una bella storia ,ma per capire bene mi sa che dovrò studiare..
Un giorno forse capirò davvero..

C'é l'articolo di Paky

bass ha scritto: ↑

02/02/2022, 10:20

o comunque dannosi

Solo cloruro