Forum acquariofilia facile: allestimento e gestione facile dell' acquario, tutto sui pesci tropicali

Pensandoci bene mi sa che il problema è il tubo nel bicarbonato che è troppo lungo e finendo sul fondo della bottiglia non permette al citrico di scendere.. Mi sa bisogna accorciarlo per non far toccare il carbonato..

bene @Ragnar

lui1 ha scritto: ↑Pensandoci bene mi sa che il problema è il tubo nel bicarbonato che è troppo lungo e finendo sul fondo della bottiglia non permette al citrico di scendere.. Mi sa bisogna accorciarlo per non far toccare il carbonato..

L’importante è che non sia ostruita l’uscita

genny tu l'hai accorciato? perchè a me arriva al fondo della bottiglia..
il vecchio kit lo aveva sospeso

@lui1 in verità non l’ho ancora messo in funzione, settimana prossima devo allestire una nuova vasca e lo metterò in moto , su quella attuale ho ancora il vecchio impianto in funzione caricato da poco e su quello onestamente non ho mai fatto caso alla lunghezza del tubicino

Ragazzi stavo riflettendo su una cosa che vorrei condividere con voi:
C6H807 aq) + NaHCO3
CO₂ + H2O + Na3C6H5O7
Bilanciata
1) C6H8O7 + 2) 3NaHCO3
------------->
3CO3 + 3H2O + Na3C6H5O7
A questo punto la reazione risulta essere bilanciata ma come potete notare le proporzioni sono ben diverse da quelle che troviamo in giro... questo vuol dire che all'esaurimento del bicarbonato di sodio non avremo ancora esaurito l'acido citrico e per fare in modo che questi si esauriscano allo stesso modo dovranno essere in rapporto 1:3 in favore del bicarbonato!
Cioè ad esempio se nella bottiglia del citrico ci metto 200g di acido, nell'altra bottiglia dovrò mettere 600g di bicarbonato...
Vorrei chiedere l'opinione di @lucazio00 e @nicolatc sull'argomento!

Ragnar ha scritto: ↑Bilanciata
1) C6H8O7 + 2) 3NaHCO3
------------->
3CO3 + 3H2O + Na3C6H5O7
A questo punto la reazione risulta essere bilanciata ma come potete notare le proporzioni sono ben diverse da quelle che troviamo in giro... questo vuol dire che all'esaurimento del bicarbonato di sodio non avremo ancora esaurito l'acido citrico e per fare in modo che questi si esauriscano allo stesso modo dovranno essere in rapporto 1:3 in favore del bicarbonato!
Cioè ad esempio se nella bottiglia del citrico ci metto 200g di acido, nell'altra bottiglia dovrò mettere 600g di bicarbonato...
Vorrei chiedere l'opinione di @lucazio00 e @nicolatc sull'argomento!

Il rapporto molare tra bicarbonato di sodio e acido citrico è 3 : 1
Se però convertiamo in rapporto tra masse, il rapporto si trasforma in 1,3 : 1 (infatti la massa molare del bicarbonato è quasi tre volte inferiore a quella dell'acido citrico).

perdonami @nicolatc, tradotto per noi comuni mortali?

nicolatc ha scritto: ↑Il rapporto molare tra bicarbonato di sodio e acido citrico è 3 : 1
Se però convertiamo in rapporto tra masse, il rapporto si trasforma in 1,3 : 1 (infatti la massa molare del bicarbonato è quasi tre volte inferiore a quella dell'acido citrico).

Ah perfetto grazie!!!!! Non ci avrei pensato... in ogni caso per sfruttare al meglio la reazione sarebbe opportuno mantenere il rapporto 1,3 : 1 tra i reagenti... no?

Aggiunto dopo 5 minuti 12 secondi:

Genny73 ha scritto: ↑perdonami @nicolatc, tradotto per noi comuni mortali?

In pratica @Genny73 anziché fare 200g di bicarbonato e 200g di citrico come siamo abituati a fare, dovremmo fare 260g di bicarbonato e 200g di citrico per sfruttare tutto il composto delle tue bottiglie, altrimenti quando il bicarbonato si sarà completamente esaurito non avremo consumato tutto l'acido citrico in quanto i composti risultano essere sbilanciati...

@Ragnar mai usato stessa quantità di citrico e bicarbonato, usavola ricetta data qui sul forum, 192 di citrico e 252 di bicarbonato

Genny73 ha scritto: ↑@Ragnar mai usato stessa quantità di citrico e bicarbonato, usavola ricetta data qui sul forum, 192 di citrico e 252 di bicarbonato