CO2 con aceto di alcool e bicarbonato

[siryo1981]

Grazie

[lucazio00]

Con 1 litro di acido acetico al 6% ed 84 grammi di bicarbonato di sodio escono fuori 44 grammi di CO₂, che a a condizioni standard (pressione di 1 atmosfera e 273°K di temperatura) equivalgono a 22,414 litri

Facendo con 1,5 litri di soluzione di acido acetico al 6%, si aggiungono 126 grammi di bicarbonato, i quali reagendo rilasciano 66 grammi di CO₂, (pari a 33,621 litri a c.s.).

La diluizione dei reagenti ne rallenta la reazione, così come un abbassamento della temperatura (e viceversa)!

[Metzli]

Con 1 litro di acido acetico al 6% ed 84 grammi di bicarbonato di sodio escono fuori 44 grammi di CO₂, che a a condizioni standard (pressione di 1 atmosfera e 273°K di temperatura) equivalgono a 22,414 litri

Facendo con 1,5 litri di soluzione di acido acetico al 6%, si aggiungono 126 grammi di bicarbonato, i quali reagendo rilasciano 66 grammi di CO₂, (pari a 33,621 litri a c.s.).

La diluizione dei reagenti ne rallenta la reazione, così come un abbassamento della temperatura (e viceversa)!

Oddio, ribadisco il mio grado di dummy, avrei quindi dovuto mettere più bicarbonato, rispettando la proporzione? Avremmo avuto una reazione più stabile, continuativa e più duratura?
Cerco di capire

Aggiunto dopo 2 minuti 58 secondi:

condizioni standard (pressione di 1 atmosfera

Quindi fino ad 1 , saremmo in bolla? Nel senso, fino ad 1 bar ci possiamo provare a tenere in piedi il "baraccone"?

[Metzli]

Giorno 4, siamo a 1.2

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Livello bottiglia aceto dall'inizio

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[Metzli]

Giorno 5

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Aggiunto dopo 4 minuti 10 secondi:
Leggerissimo calo, rispetto ai giorni scorsi..
Ragazzi, @lucazio00 @siryo1981 @aragorn, mi direste le vostre considerazioni su quanto scritto qui ?

Con 1 litro di acido acetico al 6% ed 84 grammi di bicarbonato di sodio escono fuori 44 grammi di CO₂, che a a condizioni standard (pressione di 1 atmosfera e 273°K di temperatura) equivalgono a 22,414 litri

Facendo con 1,5 litri di soluzione di acido acetico al 6%, si aggiungono 126 grammi di bicarbonato, i quali reagendo rilasciano 66 grammi di CO₂, (pari a 33,621 litri a c.s.).

La diluizione dei reagenti ne rallenta la reazione, così come un abbassamento della temperatura (e viceversa)!

Oddio, ribadisco il mio grado di dummy, avrei quindi dovuto mettere più bicarbonato, rispettando la proporzione? Avremmo avuto una reazione più stabile, continuativa e più duratura?
Cerco di capire

Aggiunto dopo 2 minuti 58 secondi:

condizioni standard (pressione di 1 atmosfera

Quindi fino ad 1 , saremmo in bolla? Nel senso, fino ad 1 bar ci possiamo provare a tenere in piedi il "baraccone"?

Sempre grazie ^:)^

[siryo1981]

Aspettiamo...poi si traggono conclusioni

[Metzli]

Giorno 6

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Comunque, per non saper leggere né scrivere

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[aragorn]

Comunque, per non saper leggere né scrivere

Come quello mio
È buonissimo

[Andariel85]

ho costruito il diffusore con il metodo della siringa, presente nei nostri articoli, con un'ulteriore modifica presa da un altro video in rete, che se si fa sto tipo di ricerca, credo abbiate visto un po tutti

Ciao, non ho letto tutti i messaggi di questo lungo topic...volevo chiederti in cosa consiste la modifica?

[lucazio00]

Il raffreddamento ne riduce la pressione!

P x V = n x R x T
P= pressione esercitata dal gas n= numero (di moli) di molecole di gas
V= volume del gas R= costante dei gas ideali
T= temperatura assoluta (espressa in gradi Kelvin, K)

Aggiunto dopo 3 minuti 2 secondi:

Leggerissimo calo, rispetto ai giorni scorsi..

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