Come abbassare il KH

[cuttlebone]

Posso fare una domanda, approfittando del topic?

Si menziona il trucco dell'acqua sbattuta nella bottiglietta d'acqua, che ho usato una volta, per capire quanto la CO₂ influisca sull'acidificazione. In termini di quantità, come si calcola? Nel senso, se prima dello scuotimento ho ad esempio pH 6.5 e dopo ho pH 7, per ogni 0.1 di pH quanta CO₂ è presente?

Si può quantificare?

Si, si può, ma devi escludere l'azione degli acidificanti naturali quali fondo, filtro, foglie e radici.
Supponendo che tu non ne abbia, a parte filtro e fondo, puoi empiricamente aggiungere 2 o 3 decimi di punto di pH al tuo valore ed incrociare i dati nel calcolatore [emoji6]

[Marol]

ritengo opportuno rispondere a Masatomo in quanto, questo argomento, potrebbe interessare anche a David, autore del topic...

ci sarebbe anche un altro metodo, più matematico, in grado di fornirci a grandi linee l'effettiva concentrazione di CO₂ che si ha in vasca che da più o meno lo stesso risultato di quello descritto da Alessandro...

tabella alla mano, si ha un KH fisso e 2 valori di pH; si vanno ad incrociare i dati trovando le 2 rispettive concentrazioni di CO₂.
Nel campione sgasato però, di anidride carbonica, non ce n'è quindi quella concentrazione è semplicemente l'acidificazione derivata da altri composti espressa in mg/l di CO₂ equivalenti...
andiamo quindi a sottrarre tale valore a quello del campione di partenza e otterremo gli effettivi mg/l di CO₂ presenti ricordando comunque che il risultato non è così matematico ma approssimativo!

[cuttlebone]

Adesso non potete più sbagliare: avete la spiegazione "grezza" e "scientifica" al problema [emoji6]

[lucazio00]

Nel campione sgasato però, di anidride carbonica, non ce n'è quindi quella concentrazione è semplicemente l'acidificazione derivata da altri composti espressa in mg/l di CO₂ equivalenti...

Diciamo che a condizioni ordinarie di temperatura e pressione, la CO₂ sta in un equilibrio con l'atmosfera in modo da avere una concentrazione di 3mg/l.

Morale della favola: se il pH iniziale era di 6,5 e quello finale è di 7,5, vuol dire che prima c'erano 3*10 mg/l di CO₂, quindi ben 30 mg/l!

[Marol]

ok quindi diciamo che nel campione sgasato dovremmo trovare circa 3mg/l di CO₂; tolti questi il resto, se presente, è acidificazione dovuta ad altro.

Morale della favola: se il pH iniziale era di 6,5 e quello finale è di 7,5, vuol dire che prima c'erano 3*10 mg/l di CO₂, quindi ben 30 mg/l!

cosa sono quei 10mg/l di CO₂?

[lucazio00]

avrei dovuto scrivere (3*10)mg/l
Lasciando invariato il KH (senza aggiungere torba, foglie secche e simili)
e decuplicando la CO₂ disciolta, il pH scende di un'unità.
Stessa cosa la si ottiene riducendo a 1/10 il KH, lasciando costante la CO₂, senza metterci alcun acido umico o simile, anche così il pH scende di un'unità.

Facendo il contrario, in entrambi i casi il pH aumenta di un'unità!
Sempre evitando di aggiungere foglie secche, pigne di ontano e torba!