CO2 fai da te :acido muriatico + bicarbonato

[Jovy1985]

La reazione creava un po di schiuma...quindi ho apportato qualche piccola modifica
Inoltre le bottiglie non andavano granché in pressione

Ho quindi pensato di aggiungere 500 ml di acqua nel bicarbonato!

[Jovy1985]

Ecco le foto

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[RiccardoMazzei]

Sì Jovy, torna che ci voglia l'acqua, perché la reazione dell'acido con il bicarbonato in forma solida è ostacolata dall'entrata in soluzione del bicarbonato, che richiede calore, e non a caso è poco solubile.
Invece, al contrario, sia (1) la diluizione dell'acido che (2) la reazione con l'HCO3 già in soluzione liberano calore (neanche così pochissimo, ma la prova empirica l'hai già fatta ).

Forse ti inquieterà sapere che mi sono documentato anche sul Chemistry Web Book del NIST , ma ognuno ha le sue fonti

[Jovy1985]

Sì Jovy, torna che ci voglia l'acqua, perché la reazione dell'acido con il bicarbonato in forma solida è ostacolata dall'entrata in soluzione del bicarbonato, che richiede calore, e non a caso è poco solubile.
Invece, al contrario, sia (1) la diluizione dell'acido che (2) la reazione con l'HCO3 già in soluzione liberano calore (neanche così pochissimo, ma la prova empirica l'hai già fatta ).

Forse ti inquieterà sapere che mi sono documentato anche sul Chemistry Web Book del NIST , ma ognuno ha le sue fonti

No mi fido

Riguardo il calore, non è un problema usando questi due reagenti. Ho fatto addirittura una prova "brutale": ho fatto reagire circa 50 grammi di bicarbonato versando direttamente dell acido dentro la bottiglia.
Ha fatto tante bollicine,tanta schiuma...ma calore ZERO..o quantomeno, non è rilevabile dalla mano umana.

L acqua nel bicarbonato sembra aver migliorato il sistema

Potrebbe essere potenzialmente migliore del citrico! A parte la facilissima reperibilità..sto cercando adesso di capire quanto dura una ricaroca a X bolle/minuto

[RiccardoMazzei]

Potrebbe essere potenzialmente migliore del citrico! A parte la facilissima reperibilità..sto cercando adesso di capire quanto dura una ricaroca a X bolle/minuto

In realtà questo dipende solo dalla quantità di bicarbonato... una molecola di qui, una di là.

[Luca.s]

Ma stai riuscendo a mantenere il flusso stabile? Nel mio dopo qualche minuto a X bolle, il flusso cala fino a bloccarsi.

Probabilmente è poca l'acqua come sospettav8

[Jovy1985]

Ma stai riuscendo a mantenere il flusso stabile? Nel mio dopo qualche minuto a X bolle, il flusso cala fino a bloccarsi.

Probabilmente è poca l'acqua come sospettav8

Flusso stabile...devo controllare Pero stamattina le bottiglie sono ancora in pressione, ho visto al volo..e in quella con il bicarbonato salgono delle microbollicine di CO₂ costantemente

[Jovy1985]

Potrebbe essere potenzialmente migliore del citrico! A parte la facilissima reperibilità..sto cercando adesso di capire quanto dura una ricaroca a X bolle/minuto

In realtà questo dipende solo dalla quantità di bicarbonato... una molecola di qui, una di là.

Certo piu bicarbonato metto...piu CO₂ ottengo.
Bisogna però trovare la giusta ricetta. Ovvero...se so che 100grammi di bicarbonato hanno bisogno di circa 300 ml di acido al 10-12%, non potrò mettere 300 grammi di bicarbonato a reagire!
Perche avrei 900 ml di acido...e dall altra parte 300 g di bicarbonato e 500 ml di acqua.
Non arrivo alla fine della reazione..perche lo spazio nella seconda bottiglia finirebbe prima!

[RiccardoMazzei]

Già, non ricordavo che la ricarica con il citrico era con 300g di bicarbonato.

Inviato con la benevola approvazione del mio HAL9000

[Jovy1985]

Già, non ricordavo che la ricarica con il citrico era con 300g di bicarbonato.

Inviato con la benevola approvazione del mio HAL9000

No no non parlo di citrico parlo di muriatico e bicarbonato piu tardi cerco di fare dei conticini e vediamo la resa teorica