Forum acquariofilia facile: allestimento e gestione facile dell' acquario, tutto sui pesci tropicali

Penso di conoscere già la risposta, ma mi piacerebbe avere la conferma di un chimico...
@lucazio00, @Pizza, @nicolatc

Se miscelo la CO₂ prodotta tramite reazione alcolica con l'O 2 prodotto da una reazione di catalisi del perossido di Idrogeno, la CO₂ mantiene i due doppi legami o si dissocia?

Seguo

Seguo.

Non si dissocia, altrimenti il riscaldamento globale sarebbe un complotto cinese...

Paky ha scritto: ↑Non si dissocia, altrimenti il riscaldamento globale sarebbe un complotto cinese...

Quindi con una bottiglia produco CO₂ e con una O2 e li posso mescolare e fare uscire contemporaneamente dallo stesso diffusore?

Bella gery. Penso di aver capito cosa vuoi fare. Tienici aggiornati.

Gery ha scritto: ↑

Paky ha scritto: ↑Non si dissocia, altrimenti il riscaldamento globale sarebbe un complotto cinese...

Quindi con una bottiglia produco CO₂ e con una O2 e li posso mescolare e fare uscire contemporaneamente dallo stesso diffusore?

Sì.
Dal perossido di idrogeno al limite hai qualche "atomo nascente" di ossigeno che è un fortissimo ossidante; nella CO₂ il C è già al suo massimo stato di ossidazione e quindi non reagisce comunque.

Pizza ha scritto: ↑Sì.
Dal perossido di idrogeno al limite hai qualche "atomo nascente" di ossigeno che è un fortissimo ossidante; nella CO₂ il C è già al suo massimo stato di ossidazione e quindi non reagisce comunque.

Perfetto...

Passo alla fase due Ultima domanda...
Fino a che potenziale redox mi posso spingere partendo da +200mV se somministro O2 va bene come soglia +280mV?

Pizza ha scritto: ↑Sì.
Dal perossido di idrogeno al limite hai qualche "atomo nascente" di ossigeno che è un fortissimo ossidante; nella CO₂ il C è già al suo massimo stato di ossidazione e quindi non reagisce comunque.

Quindi è come dice Pizza, al massimo l'ossigeno nascente reagisce col contenitore se non è inerte all'ossidazione, come la plastica o metallo. Al vetro non succede niente perchè del tutto inossidabile!

Gery ha scritto: ↑Fino a che potenziale redox mi posso spingere partendo da +200mV se somministro O2 va bene come soglia +280mV?

Ma che devi ossidare i pesci? E' un valore redox molto alto! I chelanti si degradano facilmente, e il manganese pure passa da Mn⁺² a Mn⁺⁴, formando il biossido di manganese MnO₂ che precipita diventando (quasi del tutto) inutile...peggio degli ossidi di Fe⁺³...
Il valore redox in acqua dolce dovrebbe essere intorno allo 0mV...per l'acquario marino deve essere positivo, mi pare intorno ai +100-200mV...