Forum acquariofilia facile: allestimento e gestione facile dell' acquario, tutto sui pesci tropicali

Ho ideato una ricetta per fornire azoto in forma prevalentemente nitrica!
Concentrazione totale di azoto: 4,8M
nitrato di potassio: 1,2M
nitrato di calcio: 0,6M
nitrato di magnesio: 0,4M
nitrato di ammonio: 0,8M

Solo 1/6 dell'azoto è in forma ammonica, tutto il resto è in forma nitrica...con buona pace delle piante!!!

Dosaggio: 10ml ogni 200litri apportano 12,4mg/l di nitrato e 0,72mg/l di ammonio (comunque quest'ultimo troppo alto per essere dosato in un solo giorno, magari in 10 come minimo)Volendo si può sostituire la metà o tutto il nitrato di ammonio con l'urea!

Ho sostituito il nitrato di ammonio con l'urea e dimezzato tutte le concentrazioni!
@Rox @cicerchia80 @Gery @Pizza

Credo proprio che sia sbagliato dare alle piante forme diverse di azoto in tempi diversi...fanno fatica a cambiare tipo di assorbimento dell'azoto (ammonico o nitrico)...per questo motivo ho spinto il più possibile sui nitrati bilanciando il potassio col calcio e magnesio (seguendo la composizione media delle piante), fornendo l'azoto mancante (per evitare eccessi di calcio, magnesio e potassio rispetto all'azoto).

Dai calcoli ottenuti dalla composizione media delle piante ho visto che
per ogni atomo di fosforo ne servono 4 di potassio e 16 di azoto.

Per ogni 6 atomi di potassio, ne servono 3 di calcio e 2 di magnesio, per cui la composizione di questa miscela non è lasciata al caso!
Il fosforo l'ho volutamente lasciare (non al caso ma del tutto) perchè è una miscela studiata per fornire azoto soprattutto in forma nitrica (cioè come nitrati)!

lucazio00 ha scritto: ↑Ho sostituito il nitrato di ammonio con l'urea e dimezzato tutte le concentrazioni!

Io aggiungerei una quota di solfato, altrimenti solo la quota introdotta con il magnesio è poca ed i solfati sono importanti in rapporto 1:1 con il ferro nei processi di riduzione dei nitrati a nitriti, altrimenti abbiamo un accumulo sensibili di nitriti.

No, no! Questa miscela è per fornire azoto (soprattutto come nitrato). Calcio, magnesio e potassio (ed eventuale ammonio) ci stanno per evitare di mettere acido nitrico come fonte di nitrati!

Il solfato va dosato col solfato di magnesio del PMDD!
Non complicherei ulteriormente la faccenda!

Ho prodotto la seguente soluzione:
2,4 M azoto totale
proveniente da:
nitrato di potassio 0,6M
nitrato di calcio 0,3M
nitrato di magnesio 0,2M
urea 0,4M

10ml ogni 200 litri d'acqua, trattamento per 4 giorni di fila che apportano in totale 24,8mg/l di nitrati equivalenti come azoto totale.
In due acquari diversi non sono state osservate crescite di alghe verdi filamentose.
Si prospetta meglio del dosaggio di sola urea!
Forse l'urea dà una minore probabilità di un ritorno di alghe verdi filamentose rispetto al nitrato di ammonio a parità di quantità di azoto.
@Gery

scusa @lucazio00 "M" sta per moli?! MEGATONI!?
Tradotto per gli ignoranti come me...come faccio questa soluzione!?
Mi tocca di comprare sacchi da 5kg di ogni cosa?!

sa.piddu ha scritto: ↑scusa @lucazio00 "M" sta per moli?! MEGATONI!?
Tradotto per gli ignoranti come me...come faccio questa soluzione!?
Mi tocca di comprare sacchi da 5kg di ogni cosa?!

mi facevo la stesse domande oggi, sopratutto come reperire piccole quantità di prodotto.


M per metri forse

M sta per molare, cioè moli di composto presenti in un litro di soluzione (quindi in meno di 1 litro d'acqua)

Allora se vi interessa veramente, fatemi fare altri giorni di sperimentazione:
perchè non vorrei far fare danni anche ad altri acquariofili, visto che sto dosando un elemento nutritivo abbastanza critico come l'azoto!
Domani finisco il primo ciclo da 4 giorni.

Allora i nitrati di calcio e di magnesio sono difficili da gestire perchè assorbono una gran quantità di umidità liquefacendosi. Sono detti sali deliquescenti. E' cosa buona ottenerli dalla reazione di acido nitrico su carbonato di magnesio e calcio in soluzione acquosa. Si trovano in (para)farmacia, ebay, negozi di prodotti chimici da laboratorio. Comunque sia nei consorzi agrari si trova il nitrato di calcio, ma almeno io ho trovato sempre impuro! Quello di magnesio è più difficile da trovare!

Il nitrato di potassio lo si trova anche nei consorzi agrari (ma dubito della sua purezza) oltre che su ebay o nelle (para)farmacie oppure presso negozi di prodotti chimici da laboratorio.

Per quanto riguarda il nitrato di ammonio, c'è sempre il problema della deliquescenza, oltre alla diluizione con sali inerti (perchè è esplosivo). Lo si può produrre in forma pura con ammoniaca ed acido nitrico in soluzione acquosa (così non può esplodere )
In alternativa al nitrato di ammonio ci sta la più sicura e gestibile urea (non è deliquescente); inoltre è pura anche nei consorzi agrari!

In sintesi, la cosa migliore che credo che sia da farsi è quella di munirsi di:
a) nitrato di potassio
b) carbonato di calcio (è più sicuro dell'idrossido di calcio)
c) carbonato di magnesio (valide alternative: ossido o idrossido di magnesio)
d) urea
oppure:
d_a) ammoniaca 30% venduta in ferramenta
d_b) acido nitrico 65-68% (prestare attenzione, corrosivo!) oppure per stare più tranquilli, più diluito
e) acqua distillata/demineralizzata/d'osmosi inversa
f) recipiente graduato da 500-1000ml
g) carta e penna per fare i calcoli e...capoccia!

@Zommy86 procurati tutto che passo a Cervia per sentire il botto

sa.piddu ha scritto: ↑@Zommy86 procurati tutto che passo a Cervia per sentire il botto

Cazz ci ho pensato pure io, sai che disastri con tutti questi composti.
Troppo pericolosi secondo me. Altro che fertilizzante qua si fa na bomba.