Riprendendo il discorso di questo topic: Planorbarius guscio bianco

Uthopya ha scritto:Sembra quasi come se avessi avuto uno sbalzo di pH che ha sciolto carbonati in acquario che poi si sono depositati su questo guscio

Mi interessa approfondire, per capire meglio, come funziona lo scioglimento dei carbonati [in acquario]?

Grazie

EDIT:
ho sbagliato sezione, dovevo aprirlo in chimica.

non c'è problema...ti sposto io

Jovy1985 ha scritto:non c'è problema..

Beh, il problema c'é.. Non ho capito la domanda!
Il carbonato di calcio (immagino tu ti riferisca a quello come "carbonati") é un sale.
Più precisamente é il sale di calcio dell'acido carbonico.
É il maggior componente del "calcare" ed é contenuto in una quantità quasi infinita di rocce sul nostro bel globo..

Come tutti i sali, a contatto con un solvente come l'acqua, tende a scindersi in ioni ed andare in sospensione..
Esattamente come il sale da cucina in pentola prima di buttare la pasta.

Quindi non capisco a cosa ti riferisci quando parli di "scioglimento dei carbonati".. Puoi chiarire meglio la domanda?

Il calcare esiste in due forme:
una insolubile, il carbonato di calcio CaCO₃, che è quella visibile, che con l'acqua e l'anidride carbonica diventa solubile, ma anche invisibile a occhio nudo (ma con i test della durezza si), in forma di bicarbonato di calcio
Ca(HCO₃)₂.

Ciò dipende dal pH e quindi dalla CO₂ disciolta:
Maggiore è la quantità di CO₂, minore è il pH e ciò si traduce in una maggiore solubilità del carbonato di calcio e quindi la sua propensione a diventare bicarbonato.

CaCO₃ + H₂O + CO₂ <=> Ca(HCO₃)₂

La freccia è a doppio senso perché è percorribile in entrambe le direzioni.
Il tutto secondo un preciso equilibrio dovuto alle condizioni di concentrazione di
CO₂, temperatura e pressione.

Il bicarbonato di calcio non si può estrarlo dalla soluzione, in quanto ritorna sotto forma di carbonato una volta che si elimina l'acqua.
Ovviamente la crosta bianca che si forma sulle pentole della pasta è la forma insolubile.

Questo fenomeno di solubilizzazione ed insolubilizzazione sta alla base dei fenomeni carsici (stalattiti, stalagmiti ecc.).

Saxmax ha scritto:Non ho capito la domanda!

Bè la domanda si riferiva ad un problemino riscontrato sul guscio di una Planorbarius(vedi link sopra) e Uthopya teorizzava su un possible scioglimento di carbonati dopo una possibile variazione del pH.

Quindi per capire meglio quello che era successo chiedevo se era possibile approfondire la questione, per esempio, una domanda specifica può essere:
con un pH basso i carbonati si sciolgono più facilmente mentre ad uno più alto è più difficile o non si sciolgono affatto?

DxGx ha scritto:con un pH basso i carbonati si sciolgono più facilmente

Sì... è quello che Lucazio ha spiegato in modo più scientifico.

DxGx ha scritto:mentre ad uno più alto è più difficile o non si sciolgono affatto?

Passando ad ambiente alcalino, non solo non si sciolgono più, ma tendono a precipitare quelli che si erano sciolti prima.