Ciao,
ho preso ieri da un amico che si dava via un po' di materiale questo test per NO₂^-.
Qualcuno mi potrebbe chiarire questo passaggio?

I valori di Nitriti sono indicati in mg / L. Se si preferisce la concentrazione Nitriti – Azoto, il risultato rilevato deve essere moltiplicato per 0,3.

Che cosa è la concentrazione Nitriti-Azoto?

Probabilmente si riferisce al fatto che quando tu leggi " 1 mg/lt di NO₂^-" o di qualsiasi molecola si voglia, si tiene conto dell'intera massa della totalità delle molecole.
Cioè, se una molecola di NO₂^- pesa 1 mg/lt (facciamo per dire eh) significa che la somma dei singoli atomi della molecola NO₂^- è pari a 1mg/lt.
Se tu volessi conoscere solo la massa dell'ossigeno, attraverso il peso molecolare riusciresti a risalire alla quantità, in grammi, di ossigeno presente in un milligrammo di NO₂^-!
Mi sono spiegato ?

Ah ok, certo. Quindi visto che ossigeno ed azoto sono attaccati nella tavola periodica (avranno quindi un peso molecolare simile) si usa una approssimazione di 1/3 (= 0,3). oK.
In generale però quando facciamo riferimento ai limiti da non superare in acquario ci riferiamo all'intero ione non ai singoli atomi, corretto?

androx2k ha scritto: ↑n generale però quando facciamo riferimento ai limiti da non superare in acquario ci riferiamo all'intero ione non ai singoli atomi, corretto?

Esatto, ci riferiamo alla molecola NO₃^-, NO₂^-, o PO₄^3- nel caso dei fosfati!

Quindi ragiona sui nitriti misurati e fregatene dell'azoto!

nicolatc ha scritto: ↑Quindi ragiona sui nitriti misurati e fregatene dell'azoto!

Si infatti, principalmente perché tutti siamo abituati a ragione così, mentre se ci dici 1 mg/lt di azoto dobbiamo andar a fare calcoli
1 mg/lt di NO₂^- invece sappiamo interpretarlo.
Tra l'altro, non vorrei dire una stupidaggine, ma se ci sono sia NO₂^- che NO₃^- in vasca, credo che l'azoto misurato dai NO₃^- andrebbe sommato a quello dei NO₂^-, altrimenti penso abbia poco senso parlare di azoto, però non sono sicuro di questo, logicamente mi verrebbe da pensar così! Chiediamo aiuto a @lucazio00 o @Paky !

Aggiunto dopo 2 minuti 24 secondi:
Però credo che le piante sfruttino l' azoto dell'anione NO₃^-, non NO₂^-, quindi magari quando si considera il solo azoto, non si tiene conto dell'azoto dato dai NO₂^-. Però forse si dovrebbe tener conto dell'azoto presente nell'ammonio NH4 , questo è assimilabile dalle piante (?)
però il discorso è molto tecnico, quindi lo sto dicendo cosi in aria eh!!!!

aleph0 ha scritto: ↑Tra l'altro, non vorrei dire una stupidaggine, ma se ci sono sia NO₂^- che NO₃^- in vasca, credo che l'azoto misurato dai NO₃^- andrebbe sommato a quello dei NO₂^-, altrimenti penso abbia poco senso parlare di azoto, però non sono sicuro di questo, logicamente mi verrebbe da pensar così!

Esatto, se volessi calcolare l'azoto dovresti sommare quello contenuto in tutte le forme in cui è presente in vasca.
Le piante in ordine di preferenza (tipica) assorbono prima ammonio/ammoniaca poi nitrati e nitriti.
I nitriti sono tipicamente a zero in un acquario ben funzionanate, perché i batteri li trasformano immediatamente in nitrati.
Se facciamo il test dei nitriti è per capire se i pesci sono in pericolo (nel caso risultassero anche solo 0.5 mg/l) perché sono tossici e inibiscono la normale respirazione.
Quindi non li misuriamo per determinare quanto azoto hanno a disposizione le piante!

Grazie della spiegazione @nicolatc!
Quindi @androx2k, in generale ci si riferisce sempre all'intera molecola e non dei singoli atomi, per questioni semplicemente di praticità, altrimenti , proprio come le spiegazioni date precedentemente, ci sarebbero un po' di calcoli da fare, e noi siamo acquariofili

cosa buona e giusta