@Genny73 mi vuoi postare il link? Grazie

Eccolo @Ragnar chimica-dell-acquario-f14/dosi-acido-ci ... 50988.html

Aggiunto dopo 57 secondi:
Seconda pagina, risposta di lucazio

Genny73 ha scritto: ↑@Ragnar mai usato stessa quantità di citrico e bicarbonato, usavola ricetta data qui sul forum, 192 di citrico e 252 di bicarbonato

Esatto.
Se poi hai comprato acido citrico "monoidrato", il rapporto in massa diventa 1.2 : 1
Quindi 250 g di bicarbonato e 208 g di citrico.

nicolatc ha scritto: ↑Se poi hai comprato acido citrico "monoidrato", il rapporto in massa diventa 1.2 : 1
Quindi 250 g di bicarbonato e 208 g di citrico.

Grazie @nicolatc lo terrò presente! Per quanto riguarda l'acqua invece ci sono concentrazioni più efficienti di altre?

Aggiunto dopo 13 minuti 24 secondi:
Nel frattempo: 15 psi o se vogliamo 0.1megapascal corrispondono ad una atmosfera circa, dovrebbe essere una pressione ideale per il nostro sistema acido/base o sbaglio?

Aggiunto dopo 2 minuti 16 secondi:
Già che siamo in argomento volevo chiedere a @nicolatc perché per questo sistema proprio l'utilizzo dell'acido citrico e non un altro tipo di acido???????

@Ragnar portala a 0,18 Mpi, equivale a circa 1,5 bar

Genny73 ha scritto: ↑portala a 0,18 Mpi, equivale a circa 1,5 bar

@Genny73 pensi sia proprio necessario? Perché ti dirò... ad un bar funziona benissimo e la reazione è stabilissima!

Ragnar ha scritto: ↑Per quanto riguarda l'acqua invece ci sono concentrazioni più efficienti di altre?

Circa 3 volte in massa quella dell'acido citrico, e pari massa con il bicarbonato.
L'acqua controlla la velocità della reazione: molta acqua significa poca pressione e reazione più lenta.

Ragnar ha scritto: ↑Già che siamo in argomento volevo chiedere a @nicolatc perché per questo sistema proprio l'utilizzo dell'acido citrico e non un altro tipo di acido???????

Si potrebbe utilizzare anche un altro acido, come l'acido cloridrico (che però è abbastanza pericoloso). Oppure l'acido acetico, con il quale la prima reazione diventa quella in basso:

C6H8O7 + 3 NaHCO3 --- > Na3C6H5O7 + 3 CO₂ + 3 H2O
acido citrico + bicarbonato di sodio --- > citrato di sodio + anidride carbonica + acqua

acido citrico anidro: 200 g
bicarbonato di sodio: 262 g
CO₂ prodotta: 137 g



3 CH3COOH + 3 NaHCO3 --- > 3 CH3COONa + 3 CO₂ + 3 H2O
acido acetico + bicarbonato di sodio --- > acetato di sodio + anidride carbonica + acqua

acido acetico: 188 g
bicarbonato di sodio: 262 g
CO₂ prodotta: 137 g

Il problema è che il comune acido acetico è al 5%, il che significa che ne servirebbero 3,7 litri!
Si può usare acido più concentrato (anche al 100%), ma il costo aumenta e la pericolosità anche.

@Ragnar come ti trovi a regolare le bolle?
io sono ancora alto come pressione e non riesco a fare una cosa fine
per me è meglio che lasci a 0.1 quello è il minimo.. max 0.2 Mpa
hai il tubo che affonda nel bicarbonato?

nicolatc ha scritto: ↑Il problema è che il comune acido acetico è al 5%, il che significa che ne servirebbero 3,7 litri!
Si può usare acido più concentrato (anche al 100%), ma il costo aumenta e la pericolosità anche.

Grazie mille esaustivo come sempre!

lui1 ha scritto: ↑come ti trovi a regolare le bolle?
io sono ancora alto come pressione e non riesco a fare una cosa fine
per me è meglio che lasci a 0.1 quello è il minimo.. max 0.2 Mpa
hai il tubo che affonda nel bicarbonato?

Davvero bene! Ho regolato ad un atm e va che è una meraviglia! 20 bolle al minuto sempre regolari e costanti! Si comunque il tubo affonda nel bicarbonato e al momento 0 problemi... !

nicolatc ha scritto: ↑Si potrebbe utilizzare anche un altro acido, come l'acido cloridrico (che però è abbastanza pericoloso).

Pensa che io avevo pensato all'acido solforico...! comunque scherzi a parte sono certo che si possa trovare, volendo, un compromesso anche più efficiente... dopotutto il citrico non è che sia così reperibile... mi piacerebbe parlarne in un altra sede!

@Ragnar probabilmente la minore pressione ti consente una regolazione migliore dell'erogazione, proverò