Metodo migliore per abbassare il pH senza CO2

[Paky]

Nella pratica, secondo me, (ma per essere sicuro al 100% dovrei farmi i calcoli, che sono complicati), dovresti avere lo stesso pH

Ci deve essere qualche differenza, altrimenti a CO₂ atmosferica i valori del pH sarebbero fissati solo in base al KH.

In tal caso, perché allora gli "acidificanti" falsano spesso la relazione CO₂/KH/pH , portando ad una forte sovrastima della CO₂ (che fino ad ora tendiamo ad attribuire ad un pH più basso di quello "normale" dovuto alla sola CO₂, proprio grazie all'effetto di questi acidificanti naturali)?

Provo a riformulare la domanda: usando tanta torba, foglie, acidi umici, fanghi, melma e quant'altro, dalla relazione classica CO₂/KH/pH esce fuori quasi sempre una irrealistica CO₂ da bottiglia Ferrarelle. Perché?

Sarà forse la differenza tra KH misurato (alcalinità) e durezza carbonatica? Cioè, quando introduciamo questi acidificanti, andiamo forse in qualche modo ad aumentare l'alcalinità (con idrossidi ad esempio) rispetto alla durezza carbonatica? Solo in tal caso potrei giustificare matematicamente una sovrastima.
L'altra possibilità sarebbe una parziale liberazione di bicarbonati dagli acidificanti, che però escludiamo.

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Tanto lo so che farai i lunghi calcoli con la torba, e tirerai fuori dal cilindro la soluzione esatta!

prima o poi farò i calcoli, promesso!
Ma sono già impazzito abbastanza per quelli dell' articolo dei carbonati....
Comunque, ragioniamo.
Un acido debole si dissocia parzialmente. Per un pH più alto della sua costante di dissociazione (e gli acidi deboli rilasciati dalla torba hanno pK circa 4.5) questi acidi sono praticamente totalmente dissociati. Quindi in questa circostanza si comportano come gli acidi forti. Rilasciano ioni H+, spostano l'equilibrio bicarbonato -acido carbonico, e bruciano i bicarbonati.
Quando arriviamo a pH 5,5, quegli acidi iniziano a fare effetto tampone. Quindi, effettivamente aumentano l'alcalinità... Ma il test inizia già a virare a quel pH...