Sini ha scritto: ↑

Passo...

Mi sono addormentato con AF e mi sono svegliato con il mal di testa (avrò poca CO₂ in stanza)...

Vi seguo da lontano. Quando metterete i disegnini (forse) proverò a seguirvi...

io mi stò divertendo invece

Nicò...la tua formula mi piace,ma ammetterai che ha troppi se

Se ho capito...alla fine il tuo è un metodo empirico.....un pò come quello che la vasca matura dopo un mese,sappiamo che è una cazzata ma cosí non facciamo danni....

Salvo casi eccezionali,tipo rave parti di 50 persone in una cameretta,mentre si sfasciano di canne,il valore base si aggira attorno ai 2 mg/l,a calcolare 3 si dorme su 4 cuscini

Resta però che non è una formula,bensì un teorema

Tuttavia lo trovo utilissimo,soprattutto se si tratta di trarre convlusioni quando si hanno risultati da test a strisce...tipo il KH è trà 3 e 6 o quelle cose li

nicolatc ha scritto: ↑

trotasalmonata ha scritto: ↑Forse ho la domanda giusta.

@Pizza @lucazio00

Ho due vasche con pH diverso ma stessa concentrazione iniziale di CO₂. Immetto CO₂ fino ad arrivare ad una certa concentrazione uguale in entrambe le vasche. Il pH si è abbassato della stessa quantità o no? Perché?

Assolutamente SI!
Stai solo aggiungendo CO₂ alla tua situazione iniziale, qualunque essa sia. Quindi il cambiamento del pH che stai procurando è causato esclusivamente dalla sola CO₂ aggiuntiva, e quindi rientri perfettamente nella formula classica che esclude gli acidificanti e se conoscessi il valore finale di CO₂ potresti tranquillamente verificare in tabella di quanto si è abbassato il pH in entrambe le vasche (ad esempio mezzo punto). Anche se in una vasca il pH iniziale era 8 (nessun acidificante) e nell'altra era 7 (molti acidificanti), si abbasserà comunque sempre della stessa quantità.
Puoi verificare tu stesso in tabella che a partire da qualunque pH, se ad esempio triplichi la CO₂ iniziale corrispondente, avrai sempre circa mezzo punto in meno di pH (indipendentemente dal valore iniziale che hai scelto di CO₂ e di pH). Se decuplichi la CO₂ iniziale avrai sempre una diminuzione di un punto. ecc ecc
Quindi la risposta è si: dalla tabella puoi calcolarti con precisione di quanto si è abbassato il pH. Sapere però con certezza che il pH si è abbassato di esattamente 0.5 punti in entrambe le vasche, non ti aiuta se non conosci la concentrazione iniziale. E qui arriva in aiuto la mia proposta...

Calma.
Io non ho messo numeri e ho fatto apposta.
Qualsiasi formula deve funzionare indipendentemente dai numeri.
La tabella secondo me non posso usarla perché esprime il rapporto tra CO₂, pH e KH ma non tiene conto degli acidificanti che nel mio esempio ci sono. Per questo ho chiamato i due chimici del forum. Vorrei sapere cosa dicono.

Il fatto che secondo te la concentrazione di CO₂ nell'acquario dipende dalla concentrazione atmosferica non mi va giù ma non riesco a capire perché.

Poi valutare la concentrazione atmosferica in una forbice che va da 0,7 a 3 rende il range troppo grande...

Ho capito cosa dici, non spiegarmelo ancora...

cicerchia80 ha scritto: ↑tipo il KH è trà 3 e 6 o quelle cose li

Mi avete chiamato?

nicolatc ha scritto: ↑Se invece non lo fossero entrambi, perché la formula con gli acidi sovrastima, (ad esempio ti dice che stai passando da 20 mg/l shakerato a 200 mg/l), allora lascia proprio stare la sottrazione perché non ne vale la pena. O credi davvero di aver aggiunto 180 mg/l ai tuoi 20 mg/l iniziali?

No, appunto... Come non credo che rilla abbia messo 100 mg/l di CO₂ ... Ma nin si può dire le tabelle danno valori falsati, o meglio il calcolatore che alla fine si rifà a quelle, ma piuttosto sono le rilevazioni errate... La troppa variabilità è il punto di "stranezza" diciamo, in modo empirico io ho 30 mg/l nella mia vasca con 10 delle mie bolle, siamo tutti a casa la variabile è 3.
Parto per una settima di ferie, prima di uscire di casa, dovrei triplicare l'erogazione di CO₂ per mantenere i miei 30 mg/l... Poiche la variabile con nessuno a casa si sposta a 1, e teoricamente in quella settimana le mie 10 bolle mi porterebbero la concentrazio e a10mg/l...
Per me c'è qualcosa che non torna... Inoltre con la tua teoria, tutta l'acqua liscia in bottiglia, dovrebbe avere la medesima CO₂ disciolta e cioè 3mg/l, prendendo ad esempio l'acqua vera, l'etichetta mi dice che ha un pH di 7 alla sorgente, CO₂ 77mg/l sempre alla sorgente, dalla tua teoria 77mg/l equivalgono a 2 pt di pH con variabile 3, dovrei avere all'interno della bottiglia un pH 9... Se poi la variabile la spostiamo a 1 addirittura un pH 14.
Come anche l'acqua eva, pH alla sorgente 5.3, CO₂ alla sorgente 4.6mg/l... Questa dovrei rilevare un pH uguale.
Vedi non è l'idea in sé che non mi piace, anzi sarebbe molto più comodo, ma ha delle variabili che non mi convincono a livello pratico... Attendiamo i risultati delle prove... Se ho 10min te li faccio pure io...

scheccia ha scritto: ↑No, appunto... Come non credo che rilla abbia messo 100 mg/l di CO₂ ... Ma nin si può dire le tabelle danno valori falsati, o meglio il calcolatore che alla fine si rifà a quelle, ma piuttosto sono le rilevazioni errate...

Quindi vorresti dire che ogni volta che a qualcuno risulta attraverso il calcolatore/formula/tabella un valore di 100 mg/l incrociando il suo KH con il suo pH, e magari 10 mg/l con il pH misurato dopo 48 ore, quelle concentrazioni risultanti dalla formula/tabella, chiaramente entrambe anomale, sono da imputare necessariamente ad un errore di misura dei due pH?

Già il fatto che @Rilla1972 ha un pHmetro dovrebbe farti intuire che sei completamente fuori strada.

Ma hai capito cosa significa che la formula funziona solo per acidi e basi coniugate?
La misurazione dei pH potrebbe essere corretta pure al millesimo di punto, ma se il pH di Rilla è più basso del "normale" di (ad esempio) mezzo punto per colpa della torba, la formula "considera" che anche quel mezzo punto sia da imputare alla CO₂, ed è chiaro che quindi sovrastimerà la CO₂ totale, sovrastimando un pochetto nel calcolo della CO₂ iniziale (10 mg/l invece di... un valore più consono che io ho stimato in 3 mg/l) ed esponenzialmente di più nel calcolo della CO₂ finale (100 mg/ invece di circa 30 mg/l). Per esser precisi, la sovrastima della formula/tabella in realtà è percentualmente sempre uguale, ma in valore assoluto chiaramente aumenta al crescere (esponenziale) della concentrazione, e cioè al diminuire (lineare) del pH.

Poi è ovvio che Rilla (tanto per dire un nome ) può anche leggere malissimo i test colorimetrici e sbagliare di mezzo punto le due misure, trovandosi quindi risultati sballati (per colpa sua, stavolta). Ma non puoi certo affermare che il motivo dei numeri sballati risultanti sia necessariamente da imputare sempre e solo all'errore di misura perché secondo te la formula restituirebbe sempre valori corretti inserendo il pH rilevato correttamente!
Anche se il pH rilevato fosse corretto al millesimo, la formula in caso di acidificanti (praticamente sempre presenti, in misura a volte trascurabile e altre volte no) restituisce risultati di CO₂ non veritieri, cioè che non rispecchiano la realtà.
Io li ho definiti risultati falsati (dagli acidificanti), a te non piace la definizione. Ok, come preferisci. Ma non dire che "... piuttosto sono le rilevazioni errate...", che poi significa misure errate, perché non è affatto così.

scheccia ha scritto: ↑ La troppa variabilità è il punto di "stranezza" diciamo, in modo empirico io ho 30 mg/l nella mia vasca con 10 delle mie bolle, siamo tutti a casa la variabile è 3.
Parto per una settima di ferie, prima di uscire di casa, dovrei triplicare l'erogazione di CO₂ per mantenere i miei 30 mg/l... Poiche la variabile con nessuno a casa si sposta a 1, e teoricamente in quella settimana le mie 10 bolle mi porterebbero la concentrazio e a10mg/l...
Per me c'è qualcosa che non torna...

Anche qui sei purtroppo in errore.

Mettiamo che con uno strumento professionale misuri la CO₂ all'equilibrio (dopo 48 ore) dell'acqua in casa tua, e che il risultato sia proprio 3 mg/l.

Avrai un certo pH (ad esempio 7.9), e apri la valvola in modo da erogare una quantità di CO₂ che te lo abbassa diciamo di un punto, a 6.9.
Almeno in questo caso spero concorderai che la tua concentrazione finale sarà 30 mg/l.
Hai infatti misurato la CO₂ iniziale con strumento esterno professionale, non attraverso la formula che potrebbe sovrastimare, quindi hai escluso il problema acidificanti nella prima misura. Puoi quindi usare la tabella, e puoi ricavare, diminuendo di un punto il pH (grazie alla sola aggiunta di CO₂ come la formula richiede), di quanto varia la concentrazione. In alternativa puoi benissimo ricavarti dalla formula quant'è il rapporto tra due concentrazioni (quando la causa scatenante la variazione è la sola erogazione di CO₂), e constaterai ugualmente che la stessa CO₂ si è decuplicata. Avendo poi che il primo valore di CO₂ è esattamente misurato da strumento (e non ricavato da formula), quindi reale, in questo specifico caso anche il secondo valore sarà esatto, reale.

Se poi durante le ferie davvero la CO₂ in aria dovesse scendere stabilmente in modo tale da farti avere due mg/l in meno di CO₂ nell'acqua del bicchiere rispetto alla prima misura all'equilibrio (quindi scende da 3 a 1, evento comunque abbastanza improbabile), la concentrazione in acquario scenderà da 30 a 30-2=28 mg/l e non a 10 mg/l come invece hai scritto. Stavolta posso fare la differenza delle due concentrazioni perché grazie allo strumento professionale ho due concentrazioni reali, non quei numeri ovviamente sballati calcolati singolarmente (100 e 10)!
Inoltre avresti, come effetto della diminuzione di 2 punti della CO₂ di base, che l'escursione di pH dovuta all'erogazione è aumentata di 0.5 punti perché il pH base è diminuito di 0.5 punti (verifica in tabella l'escursione del pH passando da 3 mg/l a 1 mg/l per qualunque KH) mentre il pH finale in vasca resta immutato (noterai in tabella che passando da 30 a 28 il pH praticamente non cambia).
Quindi se davvero la condizione al contorno della CO₂ nella stanza cambiasse in questo modo e anche STABILMENTE (altrimenti come ho detto una breve festa non basta certo come tempo a modificare le condizioni della vasca), dopo aver avviato l'erogazione in modo tale da far scendere di un punto il pH, ebbene ti ritroveresti senza modificare l'erogazione da un'escursione del pH di 1 punto (misurata inizialmente) ad un'escursione di un punto e mezzo, ma la CO₂ disciolta in vasca resterebbe praticamente identica (28 mg/l al posto di 30 mg/l). L'unica cosa che è sostanzialmente aumentato è infatti il pH dell'acqua nel bicchiere, fortemente influenzato dal mutato valore della CO₂ a quei bassi valori.

Capito questo concetto (cioè che passeremmo da 30 mg/l a 28 mg/l) vediamo invece cosa succede se la misura con lo strumento professionale della CO₂ all'equilibrio fosse inizialmente 2 e non 3 mg/l (così da capire effettivamente anche l'errore di approssimazione che faccio quando stimo la CO₂ iniziale a 3 mg/l)
Avrai un certo pH (ad esempio 8.1), apri la valvola in modo da erogare una quantità che ti porta il pH a 7.1 e secondo la mia regola (un punto di pH sono 30 mg/l) pensi di aver raggiunto i 30 mg/l e invece hai raggiunto realmente i 20 mg/l, perché lo strumento esterno ha misurato senza errori il valore iniziale e la tua regolazione ha portato quindi a 20 (sul motivo del 20... leggi sopra! ).
Questo è chiaramente il limite (unico) della mia formula: circa 10 mg/l di approssimazione se raggiungi un punto di escursione del pH, anche minore se regoli a mezzo punto ecc..
Una volta stabilita l'erogazione però, se la CO₂ in aria dovesse scendere stabilmente durante le ferie in modo tale da farti avere un punti in meno di pH nello stesso bicchiere che avevi usato per la prima misura all'equilibrio (quindi scende da 2 a 1), la concentrazione in acquario scenderà da 20 a 20-1=19 mg/l e non a 10 mg/l.
E' lo stesso ragionamento di prima: una volta che hai regolato l'erogazione, un mutamento stabile della CO₂ dell'aria fa cambiare poco o nulla in percentuale sul lato alto della CO₂, mentre sul lato basso, rimisurando il pH nel bicchiere, troveresti che è aumentato di 0.3 punti, e la tua escursione è quindi passata da un punto pieno a 1.3 punti. Ma ancora una volta, la CO₂ disciolta in vasca con erogazione è diminuita impercettibilmente.

Ripeto: l'approssimazione nel mio metodo c'è, ma solo perché non abbiamo modo di accertarci del valore esatto della CO₂ disciolta all'equilibrio, e se partendo dall'assunto che sia 3 e diminuite il pH di un grado, potreste forse trovarvi invece 20 mg/l STABILI invece di 30 mg/l STABILI se il valore base era in realtà 2 mg/l.
Ma poi, una volta regolata la bombola, non è che la CO₂ disciolta in vasca con erogazione varierà da 20 a 30 se la CO₂ nell'ambiente dovesse variare di un punto stabilmente. La CO₂ totale in vasca scenderà sempre solo di 1mg/l.

scheccia ha scritto: ↑Inoltre con la tua teoria, tutta l'acqua liscia in bottiglia, dovrebbe avere la medesima CO₂ disciolta e cioè 3mg/l, prendendo ad esempio l'acqua vera, l'etichetta mi dice che ha un pH di 7 alla sorgente, CO₂ 77mg/l sempre alla sorgente, dalla tua teoria 77mg/l equivalgono a 2 pt di pH con variabile 3, dovrei avere all'interno della bottiglia un pH 9... Se poi la variabile la spostiamo a 1 addirittura un pH 14.
Come anche l'acqua eva, pH alla sorgente 5.3, CO₂ alla sorgente 4.6mg/l... Questa dovrei rilevare un pH uguale.
Vedi non è l'idea in sé che non mi piace, anzi sarebbe molto più comodo, ma ha delle variabili che non mi convincono a livello pratico... Attendiamo i risultati delle prove... Se ho 10min te li faccio pure io...

Mi spiace ribattere, sembra che ce l'ho con te e ovviamente non è affatto così, ma hai sbagliato i conti perfino usando la mia formula.

Acqua Vera: ammesso che i dati dell'acqua alla sorgente siano esatti, passando da 77 mg/l a 3 mg/l per effetto della sola dispersione di CO₂ in eccesso, dalla mia "teoria" l'aumento del pH è di LOG₁₀(77/3) = 1.4 punti, non 2 punti come invece hai scritto tu. Quindi se davvero alla fonte ha 77 mg/l e pH 7, una volta sgasata in casa avrà pH 8.4 se arriviamo a 3 mg/l. Ma magari la trattano anche prima di imbottigliarla, e comunque i dati in bottiglia riportano CO₂ 3.5 g/l e pH 8 (che come vedi non è comunque un pH basso).

Acqua Eva: se i dati alla sorgente sono esatti, avendo pH 5.3 è un'acqua acida (e gli acidificanti abbassano il pH, indipendentemente dalla CO₂ che in questo caso è poca).
La CO₂ alla fonte è solo 4.6 mg/l? Bene, se la metti direttamente nel bicchiere in casa tua per 48 ore (ma è ovvio che prima di imbottigliarla viene comunque trattata) il pH che misuri sale di soli 0.2 punti rispetto al valore precedente (vedi formula sopra in blu), quindi avresti un pH di 5.5. E allora?
E' ovvio che gli acidificanti non scompaiono da soli, anche se aspetti 48 ore! Ma a me interessa sapere che se abbassassi il pH da 5.5 a 4.5 avrò portato la CO₂ a circa 30 mg/l. Un acqua così acida sarebbe ottima per i pesci, e pure per le piante visto che ho portato la CO₂ a 30 mg/l? Certo che no, ma quella è l'acqua di sorgente che mi hai proposto!

Puoi citarmi tutte le acque che vuoi, anzi ti trovo anche di meglio: l'acqua della Ferrarelle, che in bottiglia ha 2390 mg/l di CO₂ disciolta e pH 6.2. Se la sgasi tutta per arrivare a 3 mg/l, il pH secondo la formula standard salirà di ben di LOG₁₀(2390/3) = 2.9 punti, e misurerai quindi un pH di 9.1. Ti sembrerà alto, ma forse di meno quando leggi nei dati che è un'acqua durissima (oltre 54 dKH). Ovviamente prima di fare una misura di prova aspetta tre giorni con un bicchiere bello largo

Allora... Alcuni passaggi che fai non mi sono chiarissimi, ci devo ragionare ancora sopra... Ma di una cosa, ragionandoci credo tu abbia ragione... Te la espongo dopo, non ho tempo adesso.
@Rilla1972 mi puoi postare i valori con i quali ti uscivano i valori sballati? E se lo hai il pH dell'acqua con cui hai riempito la vasca.

nicolatc ha scritto: ↑Mi spiace ribattere, sembra che ce l'ho con te e ovviamente non è affatto così, ma hai sbagliato i conti perfino usando la mia formula.

Ce la devi avere con me che ti faccio da contraddittorio

cicerchia80 ha scritto: ↑[io mi stò divertendo invece

Nicò...la tua formula mi piace,ma ammetterai che ha troppi se

Se ho capito...alla fine il tuo è un metodo empirico.....un pò come quello che la vasca matura dopo un mese,sappiamo che è una cazzata ma cosí non facciamo danni....

Salvo casi eccezionali,tipo rave parti di 50 persone in una cameretta,mentre si sfasciano di canne,il valore base si aggira attorno ai 2 mg/l,a calcolare 3 si dorme su 4 cuscini

Resta però che non è una formula,bensì un teorema

Tuttavia lo trovo utilissimo,soprattutto se si tratta di trarre convlusioni quando si hanno risultati da test a strisce...tipo il KH è trà 3 e 6 o quelle cose li

Volevi scrivere conclusioni o... convulsioni?

Certo Vittorio, è più un metodo comodo, che porta con sé una certa approssimazione (altrimenti prendo il Nobel! ). Però non esageriamo nel senso opposto!

La formula è esatta, non è un teorema. E' ricavata immediatamente dalla formula base facendo un semplice rapporto ed ha un unico "se" (perché dici che sono troppi, se è uno solo?). E' il valore stimato della CO₂ iniziale all'equilibrio con l'atmosfera, in assenza di erogazione artificiale.
Se un tizio ci prestasse lo strumento professionale che la misura perfettamente dopo shakerata (e subito dopo lo stesso tizio se lo riporta indietro perché gli serve e quindi non lo possiamo utilizzare più ), e con un pHmetro preciso, applicando solo la formula dei rapporti di concentrazione il risultato per quella finale sarebbe sempre PERFETTO, anche in presenza di acidificanti. Cosa non vera per la tabella.

Infatti, nonostante il problema di questa variabile (che poi varia tipicamente tra 2 e 3, non oltre), il metodo ha il pregio di eliminare completamente in un sol colpo le tre variabili che invece EFFETTIVAMENTE ti ritrovi nel calcolo secco che fai quando usi la tabella:
1. KH che non sappiamo misurare (sai bene che soprattutto in acqua con elevata durezza il KH reale potrebbe essere marcatamente inferiore all'alcalinità che invece misuriamo ed inseriamo nella tabella)
2. costante di dissociazione acida (che è effettivamente "empirica"), e soprattutto
3. risultati completamente sballati in eccesso in presenza di altri acidificanti (che sono comunque sempre presenti in acquario in qualche misura, anche se non "metti la torba", e quindi falsano sempre e comunque il risultato di una certa misura).

E anche considerando il massimo scarto della mia formula procurato dalla stima della CO₂ in equilibrio con l'atmosfera, quindi considerando una volta il valore 1 mg/l e un'altra 3 mg/l (direi il massimo gradi di approssimazione, no?) ottieni questi risultati:

Esempio 1. Caso di @Rilla1972:
- valore CO₂ da tabella senza erogazione: 10 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- valore CO₂ da tabella con erogazione: 100 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- risultato calcolatore: 100 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- risultato calcolatore compensato con pH shakerato: 90 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- risultato formula "mia", con ipotesi CO₂ base 3 mg/l: 30 mg/l
- risultato formula "mia", con ipotesi CO₂ base 1 mg/l: 10 mg/l

Esempio 2.
- valore CO₂ da tabella senza erogazione: 20 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- valore CO₂ da tabella con erogazione: 200 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- risultato calcolatore: 200 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- risultato calcolatore compensato con pH shakerato: 180 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- risultato formula "mia", con ipotesi CO₂ base 3 mg/l: 30 mg/l
- risultato formula "mia", con ipotesi CO₂ base 1 mg/l: 10 mg/l

Esempio 3. Caso di @Steinoff:
- valore CO₂ da tabella senza erogazione: 16 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- valore CO₂ da tabella con erogazione: 66 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- risultato calcolatore: 66 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- risultato calcolatore compensato con pH shakerato: 45 mg/l (se la durezza carbonatica coincide con l'alcalinità che hai misurato)
- risultato formula "mia", con ipotesi CO₂ base 3 mg/l: 9.5 mg/l
- risultato formula "mia", con ipotesi CO₂ base 1 mg/l: 3.2 mg/l

Davvero, quale diresti che sia il "teorema" con tanti "se", che porta con sé maggiore indeterminazione e approssimazione, leggendo i risultati in grassetto? Quale strumento ti sta dicendo che "la CO₂ è tra 180 e 200, quelle cose lì". 180 o 200 ?!?!?? Ti rendi conto? E questo è lo strumento ufficiale rigoroso, non il mio metodo "empirico"! E ti ho anche messo il massimo scarto di approssimazione dal lato mio per evidenziare l'errore massimo...

Per lo meno, chi finora era al buio completo con i 100 mg/l e 90 mg/l sparati dal calcolatore e si regolava solo ad occhio, almeno ora può sapere con ragionevole certezza che invece sta tra i 20 e i 30 mg/l, non di più.
E chi vuole arrivarci ai 30 mg/l, sa che dovrebbe semplicemente arrivare ad un punto di escursione di pH (io arrivo anche ad 1.2 ma non lo consiglio).
Quindi è anche un metodo facile e comodo da seguire.

Però è certo, non è perfetto! Per la perfezione servirebbe solo uno strumento moooolto costoso, ma almeno ci avviciniamo al meglio per quanto possibile, senza spendere ovviamente! E non ci serve nemmeno la perfezione (un pHmetro invece probabilmente si!)

Qualcuno non aumentava la CO₂ per il solo fatto che il calcolatore indicava eccesso. Ora dalla formula sa con buona sicurezza di stare sotto soglia (soprattutto perché ho scelto 3 mg/l che è il valore superiore), e scommetterei che arriveranno dal loro attuale 0.2-0.3 punti di scarto pH ad 1 punto senza comunque procurare alcun danno ai pesci...
Poi come ho già scritto, non è detto che voglia e debba arrivarci. Perché magari ha poche piante poco esigenti di CO₂, e non vuole fare "giardinaggio" intensivo con la crescita rapida, che complica anche le dosi di fertilizzanti...

MI FERMO QUI, e grazie per la pazienza soprattutto a @Sini. Se ritenete che sia tutto campato in aria, non sarà certo opportuno fare gli schemini e i grafici che chiedeva, si mette nel cestino e basta...
Per chi avesse però ancora dubbi sulle formule (e non solo sull'incertezza del valore della concentrazione di CO₂ all'equilibrio, che è l'unica vera incertezza), prego di proseguire in privato: un chimico o un ingegnere disponibile potrà aiutare, meglio se... "de visu".