Effetto tampone!=soluzione tampone

[Paky]

Puoi anche vedere che la curva sottile rossa si sovrappone con quella verde e quella nera. Questo perché se si impone l'equilibrio dell' acido carbonico con la CO₂, la quantità di carbonati e bicarbonato dipende solo dal pH.

[nicolatc]

Questo perché se si impone l'equilibrio dell' acido carbonico con la CO₂, la quantità di carbonati e bicarbonato dipende solo dal pH.

Eh sì. Chiarissimo, grazie.

[gem1978]

Off Topic

tampone_corr.jpg

Discussione molto interessante... Anche perché sto valutando di abbassare il pH usando dell'acido (HCl al 10%)
mi chiedevo se il grafico sopra possa fare al caso mio.

[nicolatc]

Anche perché sto valutando di abbassare il pH usando dell'acido (HCl al 10%)
mi chiedevo se il grafico sopra possa fare al caso mio.

Il grafico fa al caso tuo! I ml di acido al 10% necessari a far scendere di x decimali il pH nel tuo 40 litri... lo potrebbe calcolare @Paky

Vedo però un problema osservando quel grafico: l'acido cloridrico abbatte molto la durezza carbonatica prima di abbassare in modo utile il pH.

Probabilmente sono più utili allo scopo gli acidi umici, che a parità di riduzione pH dovrebbero impattare di meno sull'alcalinità perché rilasciano anche basi deboli.
O ovviamente la CO₂, che riduce il pH (fino a circa un punto, oltre il quale diventa pericolosa per i pesci) senza intaccare minimamente il KH, perché per ogni ione idrogeno rilasciato viene prodotto anche uno ione bicarbonato.

@Paky, come valore di CO₂ all'equilibrio cosa hai considerato nei grafici? Nelle vasche la "letteratura" in rete parla di un valore medio che si aggira tra i 2 e i 4 mg/l, tipicamente si considerano 3 mg/l.

[gem1978]

Probabilmente sono più utili allo scopo gli acidi umici, che a parità di riduzione pH dovrebbero impattare di meno sull'alcalinità perché rilasciano anche basi deboli.
O ovviamente la CO₂

ecco volevo evitare di ambrare l'acqua ed escludo a priori l'uso di CO₂. Per questo l'interesse su HCl.
Giusto per dare qualche riferimento in più ho KH e GH a 6.

@nicolatc @Paky se non volete inquinare questo topic possiamo continuare in quest'altro abbassare il pH, dove ho cercato suggerimenti su come poter acidificare, poi è arrivato lucazio00 che mi ha aperto la "via dell'acido muriatico"

[Paky]

Ki=1,3*10^-3

Dovrebbe essere 1,7*10^-3 (ma non credo cambi molto graficamente)

Scusa, mi sono sbagliato: ho usato 1,7*10^-3.

[Paky]

come valore di CO₂ all'equilibrio cosa hai considerato nei grafici? Nelle vasche la "letteratura" in rete parla di un valore medio che si aggira tra i 2 e i 4 mg/l, tipicamente si considerano 3 mg/l.

Ho usato il valore teorico: 1,35mmol/L, ovvero 0,6mg/L. Per le linee tratteggiate, ho usato 100mg/L.

[Paky]

mi chiedevo se il grafico sopra possa fare al caso mio.

Il problema e' che il quanto acido devi mettere per arrivare ad un certo pH dipende da quanta CO₂ hai disciolta in acqua....

[gem1978]

dipende da quanta CO₂ hai disciolta in acqua....

il calcolatore dice 11 mg/l

[nicolatc]

il calcolatore dice 11 mg/l

Senza erogazione artificiale la CO₂ disciolta in vasca non dovrebbe riuscire a superare i 5 mg/l. Mediamente si ipotizzano 3 mg/l.
Dal calcolatore forse esce un valore maggiore perché in vasca c'è una piccola quantità di acidificanti naturali che riduce il pH e modifica l'alcalinità.

Ho usato il valore teorico: 1,35mmol/L, ovvero 0,6mg/L

Ok. Con la respirazione di pesci, piante e batteri il valore sale un po', ma l'andamenti del tuo grafico non cambia assolutamente! Del resto non cambia nemmeno per 100 mg/l...